Când metalele impure intră în contact cu soluțiile de electroliți, are loc o reacție galvanică, iar metalele mai active pierd electroni și se oxidează. Acest tip de coroziune se numește coroziune electrochimică.
Din punct de vedere macroscopic, atunci când două materiale cu potenţiale diferite formează anodul şi catodul de coroziune, sub acţiunea electrolitului din jur, anodul cu potenţial mare devine victimă, în timp ce catodul cu potenţial relativ scăzut este protejat. Din punct de vedere microscopic, între două organizații diferite, între faza de bază și fazele de incluziuni și precipitare în oțel, se formează și o astfel de „microbaterie” anod-catod. O parte este dizolvată, iar cealaltă este protejată. Chiar și denivelările cauzate de diverse defecte precum zgârieturile de pe suprafața materialului pot provoca coroziune. Acesta este cel mai simplu principiu al coroziunii materialelor.
Coroziunea electrochimică este metalul și electrolitul care formează doi electrozi pentru a forma o celulă galvanică de coroziune. De exemplu, fierul și oxigenul, deoarece potențialul electrod al fierului este întotdeauna mai mic decât cel al oxigenului, fierul este electrodul negativ și este corodat. Caracteristica este că multe umflături mici de diametre diferite se vor forma pe suprafața unde are loc coroziunea cu oxigen, iar stratul secundar este gropi de coroziune a ulcerului sub formă de pulbere neagră.
țeavă fără sudură
